物理化学（上、下册）（第七版）朱志昂科学出版社9787030751546蔚蓝书店 下载 pdf 百度网盘 epub 免费 2025 电子书 mobi 在线

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目录

第七版前言

第六版前言

第五版前言

第四版前言

第三版前言

第1章;;气体;;1

l.1;;理想气体;;1

1.1.1;;理想气体状态方程;;2

1.1.2;;摩尔气体常量;;3

1.1.3;;混合理想气体定律;;5

1.2;;实际气体;;7

1.2.1;;实际气体的p、V、T行为;;7

1.2.2;;实际气体的液化及临界点;;7

1.2.3;;实际气体的状态方程;;9

1.2.4;;对应状态原理及压缩因子图;;12

1.3;;气体分子运动论;;14

1.3.1;;气体分子的速率分布;;14

1.3.2;;概然速率、平均速率和方均根速率;;15

1.3.3;;气体分子的能量分布;;16

1.3.4;;压力和温度的统计概念;;16

1.3.5;;分子与器壁碰撞和隙流;;17

1.3.6;;分子间碰撞和平均自由程;;18

1.3.7;;气体分子在重力场中的分布;;19

nbsp;;

课外参考读物;;21

第2章;;热力学定律;;24

2.1引言;;25

2.2;;热力学术语和某些基本概念;;26

2.2.1;;体系和环境;;26

2.2.2;;体系的质和状态;;27

2.2.3;;状态方程;;29

2.2.4;;过程和途径;;31

2.2.5;和热;;32

2.2.6;;体的计算;;33

2.2.7;;可逆过程和不可逆过程;;34

2.2.8;;热力学能;;34

2.3;;热力学定律;;35

2.3.1;;热力学定律的文字表述;;35

2.3.2;;封闭体系定律的数学式;;35

2.3.3;;焓H;;36

2.3.4;;恒压热Qp与△H;;36

2.3.5;;恒容热Qv与△U;;36

2.4;;热容;;37

2.4.1;;恒容热容Cv;;37

2.4.2;;恒压热容Cp;;37

2.4.3;;Cp与Cv的关系;;37

2.4.4;;单纯变温过程的热的计算;;38

2.5;;热力学定律应用于理想气体;;38

2.5.1;;焦耳实验;;38

2.5.2;;理想气体的Cp与Cv之差;;40

2.5.3;;理想气体的恒温过程;;40

2.5.4;;理想气体的绝热过程;;41

2.6;;热力学定律应用于实际气体;;43

2.6.1;;焦耳-汤姆孙实验;;43

2.6.2;;焦耳-汤姆孙系数;;44

2.6.3;;实际气体的*及*;;44

2.7;;相变过程的Q、W、△U、△H的计算;;45

2.7.1;;可逆相变化;;45

2.7.2;;恒温、恒压不可逆相变;;46

2.8;;热化学;;46

2.8.1;;化学反应热;;46

2.8.2;;物质的标准态和标准摩尔反应焓;;49

2.8.3;;规定焓;;50

2.8.4;;标准摩尔反应焓的求算;;51

2.8.5;;反应热与温度的关系;;54

nbsp;;57

课外参考读物;;63

第3章;;热力学定律;;64

3.1;;引言;;65

3.2;;卡诺定理;;65

3.3;;热力学定律的经典表述;;68

3.3.1;;自发过程;;69

3.3.2;;定律的经典表述;;69

3.4;;热力学定律的熵表述;;70

3.4.1;;熵函数;;70

3.4.2;;克劳修斯不等式;;72

3.4.3;;熵增加原理;;72

3.5;;熵变计算;;74

3.5.1;;体系熵变AS的计算;;74

3.5.2;;环境熵变AS环的计算;;74

3.5.3;;熵变计算举例;;74

3.6;;亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能;;80

3.6.1;;亥姆霍兹自由能;;80

3.6.2;;吉布斯;;81

3.6.3;;△A与△G的求算;;82

3.7;;恒定组成封闭体系的热力学关系;;83

3.7.1;;热力学基本方程;;83

3.7.2;;麦克斯韦关系式;;84

3.7.3;;△U、△H、△S、△A和△G的计算;;87

3.8;;化学势;;89

3.8.1;;组成变化的均相封闭体系热力学基本方;;89

3.8.2;;化学势是状态函数;;91

3.8.3;;组成变化的多相封闭体系热力学基本方程;;92

3.8.4;;化学势判据;;92

3.9;;气体的化学势;;94

3.9.1;;纯理想气体的化学势;;94

3.9.2;;混合理想气体的化学势;;95

3.9.3;;纯实际气体的化学势;;95

3.9.4;;混合实际气体的化学势;;96

3.9.5;;纯气体逸度的计算;;97

3.9.6;;混合气体逸度的计算;;98

*3.10;;线非平衡态热力学简介;;101

3.10.1;;局域平衡假设;;102

3.10.2;;昂萨格倒易关系;;102

3.10.3;;熵产生原理;;103

3.10.4;;小熵产生原理;;105

*3.11;;非线非平衡态热力学简介;;105

3.11.1;;非线非平衡定态稳定的判据;;105

3.11.2;;耗散结构;;106

nbsp;;107

课外参考读物;;114

第4章;;热力学函数规定值

4.1;;规定焓;;116

4.2;;规定热力学能;;117

4.3;;规定熵;;117

4.3.1;;热力学第三定律;;117

4.3.2;;零度时的热力学质;;118

4.3.3;;物质的摩尔规定熵;;119

4.3.4;;物的标准摩规定熵;;1

4.3.5;;化学反应的标准摩尔熵;;121

4.4;;规定标准摩尔吉布斯自由能;;122

4.4.1;;纯物质的规定标准摩尔吉布斯自由能;;122

4.4.2;;化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能;;122

4.4.3;;化学反应标准摩尔吉布斯自由能;;123

nbsp;;125

课外参考读物;;126

第5章;;统计力学基本原理;;128

5.1;;引言;;129

5.1.1;;统计力学的目的;;129

5.1.2;;统计力学研究的对象;;129

5.1.3;;统计力学研究的方法;;130

5.2;;预备知识;;131

5.2.1;;体系微观状态的描述;;131

5.2.2;;分子的运动形式和能级表达式;;133

5.2.3;;统计力学的基本定理;;137

5.3;;近独立粒子体系的统计规律;;139

5.3.1;;近独立定域粒子体系;;140

5.3.2;;近独立非定域粒子体系;;150

5.4;;近独立粒子体系的热力学质;;157

5.4.1;;求未定乘子β;;157

5.4.2;;粒子的配分函数q;;159

5.4.3;;近独立等同粒子体系的热力学函数统计表达式;;160

5.4.4;;近独立可别粒子体系的热力学函数统计表达式;;161

5.5;;近独立非定域分子配分函数;;162

5.5.1;;分子配分函数的因子分解;;163

5.5.2;;平动配分函数;;165

5.5.3;;转动配分函数;;168

5.5.4;;振动配分函数;;172

5.5.5;;电子配分函数;;176

5.5.6;;核配分函数;;178

5.5.7;;分子的全配分函数;;179

5.6;;理想气体;;180

5.6.1;;理想气体状态方程;;180

5.6.2;;摩尔恒容热容;;181

5.6.3;;标准摩尔熵;;182

*5.7;;正则系综;;183

5.7.1;;系综;;184

5.7.2;;正则系综方法;;185

5.7.3;;正则配分函数;;188

*5.8;;热力学定律的统计力学解释;;189

5.8.1;;热力学定律;;189

5.8.2;;热力学定律;;191

5.8.3;;热力学第三定律;;193

* 5.9;;晶体统计力学;;195

5.9.1;;爱因晶体模型;;196

5.9.2;;德拜晶体模型;;198

nbsp;;1

课外参考读物;;4

第6章;;混合物和溶液;;6

6.1;;组成表示法;;7

6.1.1;;摩尔分数工;;7

6.1.2;;质量摩尔浓度;;7

6.1.3;;物质的量浓度c;;8

6.1.4;;物质B的质量分数WB;;8

6.2;;偏摩尔量;;8

6.2.1;;偏摩尔量的定义及物理意义;;8

6.2.2;;偏摩尔量与摩尔量的比较;;210

6.2.3;;偏摩尔量的集合公式;;211

6.2.4;;同一组分的各种偏摩尔量之间的关系;;211

6.2.5;;不同组分的同一偏摩尔量之间的关系-吉布斯-杜安方程;;212

6.2.6;;偏摩尔量的实验测定;;213

6.3;;拉乌尔定律和亨利定律;;214

6.3.1;;拉乌尔定律;;214

6.3.2;;亨利定律;;214

6.3.3;;拉乌尔定律与亨利定律的比较;;215

6.4;;理想液体混合物;;215

6.4.1;;定义;;215

6.4.2;;各组分的化学势;;216

6.4.3;;偏摩尔质;;216

6.4.4;;混合热力学质;;217

6.5;;理想稀溶液;;218

6.5.1;;定义;;218

6.5.2;;溶剂A的化学势;;218

6.5.3;;溶质B的化学势;;218

6.5.4;;偏摩尔质;;219

6.5.5;;混合热力学质;;221

6.6;;非理想液体混合物;;223

6.6.1;;活度及活度系数;;223

6.6.2;;组分B的化学势表达式;;224

6.6.3;;转移质;;224

6.6.4;;超额热力学函数;;224

6.7;;非电解质溶液;;226

6.7.1;;溶剂A的化学势表达式;;226

*6.7.2;;溶剂A的渗透系数;;226

6.7.3;;溶质B的化学势表达式;;226

6.8;;溶液的依数;;227

6.8.1;;依数质;;227

6.8.2;;蒸气压降低;;228

6.8.3;;凝固点降低;;228

6.8.4;;沸点升高;;230

6.8.5;;渗透压;;231

6.9;;活度及活度系数的测定;;233

6.9.1;;蒸气压法;;233

6.9.2;;溶质与溶剂活度的相互求算;;234

6.9.3;;凝固点降低法;;235

6.9.4由分配定律求溶质活度;;235

1.10;;电;;溶液;;235

6.10.1;;电解质溶液理论简介;;235

6.10.2;;电解质的活度及活度系数;;236

6.10.3德拜-休克尔极限公式;;237

*6.11多组分体系中组分的热力学函数的规定值;;242

6.11.1;;组分B的偏摩尔量;;242

6.11.2;;溶质B的标准偏摩尔生成函数;;243

6.11.3单个离子的热力学函数规定值;;244

nbsp;;246

课外参考读物;;252

第7章;;化学平衡;;254

7.1;;理想气体混合物中的化学平衡;;255

7.1.1;;化学反应方向和限度的热力学判据;;255

7.1.2;;平衡常数及其应用;;262

7.1.3;;平衡常数的求算;;267

7.1.4;;各种因素对理想气体反应平衡的影响;;279

*7.1.5;;同时平衡;;286

7.2;;非理想气体混合物中的化学平衡;;289

7.2.1;;逸度平衡常数;;289

7.2.2;;化学反应等温式;;292

7.2.3;;各种因素对爿_理想气体化学平衡的影响;;292

7.3;;液体混合物中的化学平衡;;292

7.3.1;;理想液体混合物中的化学平衡;;293

7.3.2;;非理想液体混合物中的化学平衡;;294

7.4;;溶液中的化学平衡;;294

7.4.1;;非电解质溶液中的化学平衡;;294

7.4.2;;弱电解质溶液中的化学平衡;;297

7.4.3;;多相化学平衡;;301

nbsp;;305

课外参考读物;;312

附录一;;单位制;;313

附录二;;希腊字母表;;316

附录三;;基本常数;;316

附录四;;换算因数;;317

附录五;;元素的相对原子质量表(1997年）;;317

附录六;;某些物质的临界参数;;319

附录七;;某些气体的范德华常数;;3

附录八;;一些物质在101325Pa时的标准摩尔恒压热容*;;321

附录九;;热力学数据;;323

附录十;;水溶液中某些溶质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵;;331

附录十一;;水溶液中某些离子的标准偏摩尔生成焓、标准偏摩尔生成吉布斯函数、标准偏摩尔熵及标准偏摩尔恒压热容;;332

附录十二;;某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓;;333

附录十三;;在无限稀释水溶液中离子的标准偏摩尔生成焓;;334

附录十四;;物质的自由能函数;;335

附录十五;;25°C时水溶液中一些电极的标准电极电势;;338

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